Test

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) okrelajš:a) powłokę elektronowšb) powłokę i podpowłokę elektronowšc) powłokę i orbital elektronowyd) powłokę i spin elektronue) stan energetyczny elektronu w atomieWišzanie wodorowe zalicza się do wišzań:a) I rzędu - wewnštrzczšsteczkowychb) II rzędu - międzyczšsteczkowychc) wišzań siłami Van der Waalsad) wišzań siłami dyspersyjnymie) I lub II rzędu, zależnie od rodzaju substancjiReakcja A + B = AB to reakcja:a) dysocjacjib) analizyc) syntezyd) wymianye) podwójnej wymianyCztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) okrelajš:a) powłokę elektronowšb) podpowłokę elektronowšc) orbital elektronowyd) spin elektronue) stan energetyczny elektronu w atomieLiczba kwantowa spinu s charakteryzuje (w uproszczeniu):a) orbital elektronowyb) pole magnetyczne elektronuc) podpowłokę elektronowšd) hybrydyzację orbitali elektronowyche) kierunek ruchu obrotowego elektronu wokół własnej osiWišzanie metaliczne charakteryzuje się:a) obecnociš swobodnych elektronów tworzšcych tzw. gaz elektronowyb) uwspólnieniem pary elektronowejc) tworzeniem mostków wodorowychd) występowaniem sił van der Waalsae) występowaniem sił dyspersyjnychPierwiastek elektrododatni charakteryzuje się:a) małš elektroujemnociš (< 1,9)b) dużš elektroujemnociš (> 1,9)c) tendencjš do przyłšczania elektronówd) tendencjš do oddawania elektronówe) małš masš molowšW czšsteczkach gazów H2, O2, N2 występujš wišzania:a) atomoweb) jonowec) atomowe spolaryzowaned) koordynacyjnee) akceptorowo-donoroweEnergia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następujšco:a) A + e{-} = A{+} + Ejb) 2A + Ej = A{+} + A{-}c) A + Ej = A{+} + e{-}d) Ej = re{-}, r - promień atomue) Ej = rA{+}, r - promień atomuPowinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następujšco:a) A + Ep = A{+} + e{-}b) A + e{-} = A{-} + Epc) A{-} + Ep = A + e{-}d) Ep = re{-}, r - promień atomue) Ep = rA{+}, r - promień atomuKolejnoć uszeregowania wišzań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:a) rosnšcej różnicy rednic atomów tworzšcych czšsteczkęb) rosnšcej różnicy elektroujemnoci atomów w czšsteczcec) malejšcej różnicy elektroujemnoci atomów w czšsteczced) liczby elektronów bioršcych udział w wišzaniue) jest przypadkowaDo wišzań międzyczšsteczkowych (II rzędu) zalicza się:a) wišzania jonoweb) wišzania van der Waalsac) wišzania koordynacyjned) wišzania kowalencyjnee) wišzania wodoroweGęstoć konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstoci jšder tworzšcych je atomów jest:a) tworzšcych je atomów jest:b) około 10{3} razy mniejszac) około 10{10} razy mniejszad) około 10{15} razy mniejszae) około 10{20} razy mniejszaW czšsteczce krzemionki SiO2 występujš wišzania chemiczne:a) atomowe Si : Ob) atomowe spolaryzowane Si :Oc) koordynacyjned) jonowe Si2+ - O2-e) wodorowePrzy wzrocie różnicy elektroujemnoci atomów w czšsteczce polarnoć wišzania chemicznego:a) malejeb) poczštkowo maleje, potem wzrastac) poczštkowo wzrasta, potem malejed) wzrastae) pozostaje bez zmianElektrony należšce do tego samego orbitalu różniš się:a) pobocznš liczbš kwantowš, lb) magnetycznš liczbš kwantowš, mc) spinowš liczbš kwantowš, sd) pobocznš i magnetycznš liczbš kwantowše) pobocznš, magnetycznš i spinowš liczbš kwantowšWišzanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:a) przy wišzaniu donorowo-akceptorowym elektrony pochodzš od jednego atomub) przy wišzaniu donorowo-akceptorowym elektrony pochodzš od dwóch atomówc) ma miejsce przekazanie elektronud) jest to wišzanie II rzędue) sš to synonimyOrbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:a) 4 liczby kwantowe: głównš n, pobocznš l, magnetycznš m, spinowš sb) 3 liczby kwantowe: głównš n, pobocznš l, magnetycznš mc) 3 liczby kwantowe: pobocznš l, magnetycznš m, spinowš sd) 2 liczby kwantowe: głównš n, pobocznš le) 1 liczbę kwantowš: magnetycznš mLiczba orbitali w podpowłoce p zawierajšcej 6 elektronów wynosi:a) 6, 3 lub 1, zależnie od wartoci głównej liczby kwantowejb) 6 lub 3, zależnie od wartoci głównej liczby kwantowejc) 6 zgodnie z regułš maksymalnej różnorodnocid) 3 - zgodnie z zakazem Pauliegoe) 2 - zgodnie z regułš HundaW czšsteczce anhydrytu CaSO4 występujš wišzania:a) jonowe i koordynacyjneb) jonowe i atomowec) tylko atomowe spolaryzowaned) tylko jonowee) tylko kowalencyjneW czšsteczce SiO2 występuje wišzanie atomowe spolaryzowane ponieważ elektroujemnoć tworzšcych jš atomów jest:a) dodatnia ( > 0)b) różnišca się nieznacznie (1,8 i 3,5)c) równa sobie i mała (1,8)d) równa sobie i duża (3,5)e) równa sobie i bliska zeruW jonie hydroniowym H3O{+} występujš wišzania:a) atomowe spolaryzowane i jonoweb) koordynacyjne i jonowec) koordynacyjne i atomowe spolaryzowaned) atomowe i jonowee) koordynacyjne i atomoweLiczba orbitali należšcych do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:a) 2 lub 5 zależnie od wartoci głównej liczby kwantowejb) 10 - zgodnie z regułš Hundac) 5 - zgodnie z zakazem Pauliegod) 2 - odpowiednio do pobocznej liczby kwantoweje) podpowłoka jest synonimem orbitaluSynonimem wišzania jonowego jest wišzanie:a) biegunoweb) koordynacyjnec) kowalencyjned) międzyczšsteczkowee) atomoweWišzania atomowe polegajš na:a) przekazaniu elektronub) uwspólnieniu elektronówc) rezonansie elektronowymd) oddziaływaniu dipol-dipole) oddziaływaniu elektrostatycznymW jonie amonowym NH4{+} występujš wišzania:a) tylko atomowe spolaryzowaneb) tylko koordynacyjnec) tylko jonowed) atomowe spolaryzowane i jonowee) atomowe spolaryzowane i koordynacyjneDo wišzań wewnštrzczšsteczkowych (I rzędu) zalicza się wišzania:a) atomoweb) jonowec) van der Waalsad) wodorowee) atomowe spolaryzowaneMaksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n = 3 wynosi:a) 36, ponieważ (2n){2} = 36b) 18, ponieważ 2n{2} = 18c) 8, ponieważ 2n + 2 = 8d) 6, ponieważ 2n = 6e) 3, ponieważ n = 3Niemetale odznaczajš się:a) bardzo małš elektroujemnociš, Eu < 0,5b) małš elektroujemnosciš, Eu < 1,8c) elektroujemnociš bliskš zerud) dużš elektroujemnociš, Eu > 1,8e) bardzo dużš elektroujemnociš, Eu > 5Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierajšcej maksymalnie 6 elektronów wynosi:a) 36, bo 6{2} = 36b) 12, bo 6 x 2 = 12c) 6, bo 6 x 1 = 6d) 3, bo 6 : 2 = 3e) 1, bo 6 : 6 = 1Według wzrastajšcej różnicy elektroujemnoci pomiędzy atomami w czšsteczce wišzania chemiczne można uszeregować:a) jonowe, atomowe, atomowe spolaryzowaneb) jonowe, atomowe spolaryzowane, atomowec) atomowe, jonowe, atomowe spolaryzowaned) atomowe spolaryzowane, jonowe, atomowee) atomowe, atomowe spolaryzowane, jonoweEnergia wišzania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczynš:a) kwasowocib) zasadowocic) amfoterycznocid) polarnocie) alotropiiMaksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:a) 64, bo (2n){2} = 64b) 32, bo 2n{2} = 32c) 34, bo 2n2 + 2 = 34d) 16, bo n{2} = 16e) 8, bo 2n = 8Elektrony występujšce w powłoce K (n = 1) sš jednoznacznie opisane przez wartoci liczb kwantowych:a) n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 oraz n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2b) tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2c) tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2d) tylko n = 1, l = 1, m = 0, s = -1/2e) tylko n = 1, l = 1, m = 0, s = 1/2Zgodnie z zakazem Pauliego wszystkie elektrony w atomie muszš:a) różnić się wartociš co najmniej jednej liczby kwantowejb) różnić się wartociami co najmniej dwóch liczb kwantowychc) różnić się wartociami wszystkich czterech liczb kwantowychd) zajmować różne podpowłokie) zajmować różne orbitaleEnergia wišzań ronie w następujšcym porzšdku:a) atomowe, jonowe, wodoroweb) jonowe, wodorowe, van der Waalsac) atomowe, van der Waalsa, jonowed) wodorowe, van der Waalsa, atomowee) van der Waalsa, wodorowe, atomoweWraz ze wzrostem odległoci międzyczšsteczkowych oddziaływania międzyczšsteczkowe malejš, przy czym:a) najpierw zanikajš wišzania wodoroweb) najpierw zanikajš siły dyspersyjnec) najpierw zanikajš siły dyspersyjned) najpierw zanikajš siły indukcyjnee) wszystkie wišzania międzyczšsteczkowe zanikajš jednoczenieMetale odznaczajš się:a) bardzo małš wartociš elektroujemnoci Eu < 0,1b) małš wartociš elektroujemnoci Eu < 1,8c) elektroujemnociš bliskš zerud) dużš wartociš elektroujemnoci Eu > 1,8e) bardzo dużš wartociš elektroujemnoci Eu > 10Które ze zwišzków H2O, CaO, SiO2 charakteryzujš się tym samym rodzajem wišzań:a) H2O, CaO - atomoweb) H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowanec) CaO, SiO2 - jonowed) H2O, SiO2, CaO - koordynacyjnee) żadneWišzania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa sš:a) słabszeb) silniejszec) o zbliżonej energiid) słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancjie) sš to synonimyTrzy liczby kwantowe: główna n, poboczna l i magnetyczna m opisujš:a) pełny stan energetyczny elektronub) stan energetyczny jšdra atomowegoc) orbital elektronowyd) zdolnoć atomu do tworzenia wišzań chemicznyche) moment pędu elektronuWišzania wewnštrzczšsteczkowe (I rzędu) decydujš o wytrzymałoci mechanicznej:a) materiałów nieorganicznychb) polimerówc) wszystkich materiałów budowlanychd) nie decydujš w żadnym przypadku - o wytrzymałoci zawsze decydujš wišzania międzyczšsteczkowee) nie ma zwišzku między energiš wišzań chemicznych a wytrzymałociš materiałuO wytrzymałoci mechanicznej nieorganicznych ... [ Pobierz całość w formacie PDF ]