testy3

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
T
ESTY Z
CHEMII
III
Test z chemii III
Karta odpowiedzi
A B C D
A B
C
D
1
51
2
52
3
53
4
54
5
55
6
56
7
57
8
58
9
59
10
60
11
61
12
62
13
63
14
64
15
65
16
66
17
67
18
68
19
69
20
70
21
71
22
72
23
73
24
74
25
75
26
76
27
77
28
78
29
79
30
80
31
81
32
82
33
83
34
84
35
85
36
86
37
87
38
88
39
89
40
90
41
91
42
92
43
93
44
94
45
95
46
96
47
97
48
98
49
99
50
100
1. Testy z chemii III
1
Zakładając, że jeden elektron ma masę 1
.
10
-27
g, oblicz jaką masę będą miały elektrony w 65,38g
cynku, jeżeli masa atomowa cynku wynosi 65,38u
A
1 g
B
1,8
.
10
-2
g
C
6
.
10
-4
g
D
1,8
.
10
-5
g
2
Wskaż, w którym z poniższych przykładów znajduje się największa liczba atomów:
A
0,5 mola kwasu siarkowego
B
74g wodorotlenku wapnia
C
11,2dm
3
siarkowodoru w warunkach normalnych
D
3,01
.
10
24
cząsteczek fruktozy
3
Podaj ile pierwiastków przedstawionych jest za pomocą ogólnych symboli:
210
83
E
223
88
E
219
86
E
211
84
E
210
84
E
226
88
E
A
6
B
5
C
4
D
3
4
Średnia masa atomowa srebra wynosi 107,868u, a liczba atomowa srebra 47. Na podstawie tej
informacji można wnioskować, że:
A
jeżeli istnieją izotopy srebra, to liczba izotopów wynosi 2
B
atom srebra zawiera 47 neutronów
C
jeżeli istnieje nuklid
108
Ag, to zawiera 61 neutronów
D
atom srebra zawiera 61 nukleonów
5
A
−
4
Y
jest produktem przemiany promieniotwórczej pierwiastka
Y
A
Z
w wyniku:
Z
A
jednej przemiany
α
i dwóch przemian
β
-
B
dwóch przemian
α
i dwóch przemian
β
-
C
jednej przemiany
α
i jednej przemian
β
+
D
dwóch przemian
α
i dwóch przemian
β
+
6
Wskaż, która z podanych konfiguracji dotyczy stanu wzbudzonego:
A
4
Be 1s
2
2s
2
B
5
B 1s
2
2s
1
2p
2
C
16
S 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
D
20
Ca 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
7
Wskaż rysunek przedstawiający orbitale, które w wyniku nałożenia utworzą wiązania sigma typu s-p:
A
B
C
D
8
Wymień wszystkie typy wiązań występujące w siarczanie(VI) potasu:
A
kowalencyjne spolaryzowane
B
kowalencyjne spolaryzowane, jonowe
C
kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne
D
kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne
9
Wybierz zestaw zawierający tylko odczynniki nukleofilowe:
A
H
3
O
+
, NO
2
+
, Br
+
B
CH
3
.
, Cl
.
, C
2
H
5
.
C
OH
-
, NH
3
, H
2
O
D
C
2
H
5
OH, AlCl
3
, CH
2
=CH
2
10
Wybierz
prawdziwe
stwierdzenie dotyczące mocy kwasów tlenowych i beztlenowych pierwiastków
17 grupy:
A
moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia oraz maleje w miarę wzrostu liczby
atomowej fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
B
moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
C
moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
D
moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
11
Wybierz zestaw, w którym cząsteczki różnią się momentem dipolowym:
A
BCl
3
, SO
2
B
SO
3
, CO
2
C
BeH
2
, CH
4
CCl
4
, NO
3
-
12
Wskaż równanie ilustrujące reakcję kwas-zasada według teorii Brønsteda:
A
OH
-
+ H
3
O
+
= 2H
2
O
B
NH
4
+
+ OH
-
= NH
3
+ H
2
O
C
Cu(OH)
2
+ 4NH
3
= [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
D
dwie odpowiedzi są prawidłowe
13
Trzecia stała dysocjacji kwasu ortofosforowego(V) wyrażona jest wzorem:
[H
+
⋅
[H
2
PO
−
]
[H
+
⋅
[HPO
−
]
[H
+
⋅
[PO
−
]
[H
+
]
3
⋅
[PO
−
]
A
K
=
B
4
C
4
D
4
K
=
K
=
K
=
[H
PO
]
-
4
-
4
2
[H
PO
]
3
4
[H
PO
]
[HPO
]
3
4
2
14
Jak zmieni się pH 0,01M roztworu jednowodotlenowej zasady o stałej dysocjacji K=10
-8
, jeżeli
stężenie zmaleje 100 razy?
A
wzrośnie o dwie jednostki pH
B
wzrośnie o jedną jednostkę pH
C
zmaleje o jedną jednostkę pH
D
zmaleje o dwie jednostki pH
15
Wybierz grupę związków, które ulegają hydrolizie:
A
FeCl
3
, NaCl, C
2
H
5
Br, HCOOC
2
H
5
, CH
3
OK
B
CaCO
3
, CuCl
2
, NaNO
3
, C
2
H
5
ONa, CH
3
Cl
C
Na
2
SiO
3
, PbS, KNO
2
, C
6
H
5
ONa, HCOOH
D
AlCl
3
, K
2
CO
3
, NaNO
2
, NH
4
Cl, CH
3
ONa
16
W poniższym schemacie:
Cu
+X
-NO
2
Y
+KOH
Z
+HNO
3 b. roz
c.
Cu(NO
3
)
2
substratami
X
,
Y
i
Z
są:
X
Y
Z
A
NH
3 aq
CuO
Cu(OH)
2
B
HNO
3 stęż
Cu(NO
3
)
2
CuO
C
HNO
3 rozc.
Cu(NO
3
)
2
Cu(OH)
2
D
HNO
3 stęż
Cu(NO
3
)
2
Cu(OH)
2
17
Poddano elektrolizie wodne roztwory różnych substancji. Wskaż zbiór substancji, które w procesie
elektrolizy z użyciem elektrod platynowych dadzą jako produkt na katodzie wodór:
A
LiCl, H
2
SO
4
, KOH
B
CuCl
2
, CuSO
4
, AgNO
3
C
CH
3
COONa, Cu(NO
3
)
2
, NaOH
D
HCOOH, NH
3 aq
, AuCl
3
]
]
]
4
18
Efekt energetyczny reakcji można wyznaczyć korzystając z wartości energii wiązań. Każdą reakcję
można traktować jako endoenergetyczny proces rozrywania wiązań w cząsteczkach substratów oraz
egzoenergetyczny proces powstawania wiązań w cząsteczkach produktów. Jeżeli energia wiązania:
N-H = 390kJ/mol, O=O = 499kJ/mol, N≡N = 947kJ/mol, H-O = 465kJ/mol, to efekt energetyczny reakcji:
4NH
3(g)
+ 3O
2
Æ
2N
2(g)
+ 6H
2
O
(g)
wynosi:
A
-4417 kJ
B
-1627 kJ
C
-1493 kJ
D
-1297 kJ
19
H
2
O
(c)
powstaje w reakcji:
H
2(g)
+ ½O
2(g)
= H
2
O
Δ
H=-258,84kJ/mol
Podaj, ile energii na sposób ciepła zostanie przekazane do otoczenia, jeśli powstanie 90g H
2
O
(c)
A
2588,4 kJ
B
1294,2 kJ
C
258,84 kJ
D
129,42 kJ
20
Porównując wartości normalnych potencjałów utleniająco-redukujących fluorowców:
I
2
+ 2e
Æ
2I
-
E
0
=0,54V
Br
2
+ 2e
Æ
2Br
-
0
=1,07V
Cl
2
+ 2e
Æ
2Cl
-
0
=1,36V
F
2
+ 2e
Æ
2F
-
E
0
=2,85V
można stwierdzić, że:
I. jon jodkowy jest najsilniejszym donorem elektronów
II. jodowodór wykazuje najsilniejsze właściwości utleniające
III. fluorowodór pozbawiony jest właściwości redukujących
IV. fluor jest najsilniejszym utleniaczem
Wybierz
prawidłowe
odpowiedzi:
A
I, III, IV
B
I, II, III
C
II, III, IV
D
I, II, IV
21
Rozpuszczona w wodzie bezbarwna sól wprowadzona do płomienia palnika gazowego barwi
płomień na żółty kolor. Roztwór soli daje z jonami Ag
+
biały osad, który pod wpływem światła zmienia
barwę na fioletową. Osad ten reaguje z tiosiarczanem sodu, a produkt reakcji jest dobrze
rozpuszczalny w wodzie. Rozpuszczoną w wodzie solą jest:
A
bromek sodu
B
chlorek potasu
C
jodek potasu
D
chlorek sodu
22
W czterech probówkach znajduje się roztwór jednej z substancji: chlorku sodu, azotanu(V)
srebra, węglanu potasu, siarczanu(VI) magnezu. Wyniki kolejnego mieszania roztworów podaje tabela:
probówka
1
2
3
4
1
-
osad
osad
osad
2
osad
-
brak osadu
brak osadu
3
osad
brak osadu
-
osad
4
osad
brak osadu
osad
-
Co stanowi zawartość probówek:
1
2
3
4
A
AgNO
3
NaCl
K
2
CO
3
MgSO
4
B
NaCl
AgNO
3
2
CO
3
MgSO
4
C
AgNO
3
NaCl
MgSO
4
2
CO
3
D
MgSO
4
K
2
CO
3
AgNO
3
NaCl
[ Pobierz całość w formacie PDF ]