Tematy na I kol. Chemia

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->Tematy na I kolokwium z chemiiAtomistyka i budowa elektronowa pierwiastkówSIMR1. Dla pierwiastków o liczbie atomowej Z = 17, 34, 41, 51, 56 podać:budowę powłok walencyjnych pierwiastków metodą klatkową,numer okresu i numer grupycharakter pierwiastka (metal, niemetal, metaloid)przynależność do bloku (s,p,d,f)minimalny i maksymalny stopień utlenieniawzory tlenków, ich charakter kwasowo-zasadowy oraz nazewnictwowzory związków z dowolnym pierwiastkiem grupy IA i VIIA. Nazwać związkiUwaga. Zadanie rozwiązujemy bez korzystania z układu okresowego.2. Elektroujemność – definicja. Określić jej zmiany na tle układu okresowego oraz wpływna rodzaj wiązań i właściwości utleniająco-redukujące pierwiastków.Nazewnictwo związków i metody otrzymywania soli.3. Podać wzory następujących związków: wanadian potasu, selenian wapnia, selenekpotasu, chlorek magnezu, chloran(VII)wapnia, molibdenian sodu, cyrkonian amonu.4. Napisać reakcje otrzymywania: arsenianu(V)sodu, wolframianu glinu,fosforanu(V)magnezu5. Podać nazwy: (NH4)2WO4, CaS, CaSO3, SrOsO5, BaTiO3.Utlenianie i redukcja. Bilansowanie reakcji redoks.6. Podać definicje reakcji utlenienia, redukcji oraz utleniacza i reduktora. Zbilansowaćnastępujące reakcje: nazwać związki, wskazać utleniacz i reduktor,KMnO4+ FeCl2+ HCl= KCl + MnCl2+ FeCl3+ H2OK2Cr2O7+ H2S +H2SO4= K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S + H2OK2Cr2O7+ FeCl2+ HCl= KCl + FeCl3+ CrCl3+ H2OFe(CrO2)2+ K2CO3+ O2= Fe2O3+ K2CrO4+ CO2Ag + HNO3=AgNO3+ Sn(NO3)2=Rodzaje wiązań7. Podać warunki tworzenia wiązań kowalencyjnych i jonowych. Charakterystykazwiązków o wiązaniach kowalencyjnych i jonowych.8. Obliczyć gęstość ołowiu. Sieć RSC, parametr sieciowy a=495 pm.9. Zbilansować reakcje, podać budowę przestrzenną produktu oraz liczbę koordynacyjną.a. FeCl2+ KCN =b. Fe + CO=c. AgCl(s)+ NH4OH = [ Pobierz całość w formacie PDF ]