Testy-Tom1, nauka, chemia i biologia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert
yuiopas
dfghjklzxcvbnmqwertyui
opas
dfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklz
xcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnm
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty
uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd
fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx
cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
hjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxc
vbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasd
asdfghj
cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
Testy z chemii
Część I
2008‐12‐27
Wszystkie omówione odpowiedzi (316 pytań testowych i odpowiedzi) możesz
uzyskać wysyłając sms na nr
75068
o treści
AT.CMLH.1
(koszt sms 5 zł netto (6,1 zł
brutto).
W sms zwrotnym uzyskasz adres skąd można pobrać testy wraz z
odpowiedziami.
Wszystkie testy wraz z omówionymi do nich odpowiedziami (4x100 pytań
testowych, oraz 2x300 pytań testowych pogrupowanych tematycznie) możesz
uzyskać w cenie 15 zł. W tym celu kliknij w poniższy link, zaznacz opcję płatności i
wypełnij informacje o posiadaczu karty lub konta (Twoje dane). Płatności można
dokonać przelewem elektronicznym, kartą, lub przelewem zwykłym. W tym ostatnim
przypadku po wprowadzeniu swoich danych musisz wydrukować druk przelewu,
który się ukaże po wciśnięciu przycisku
Dokonaj płatności
.
Wiele plików pomocnych w nauce chemii można pobrać z serwisu
, zapraszam również do odwiedzenia serwisu
Chemia SOS – pomoc z chemii:
2
Spis treści
1.
OBLICZENIA W OPARCIU O WZORY ZWIĄZKÓW, RÓWNANIA REAKCJI CHEMICZNYCH I
PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE ................................................................................................................... 4
1.1.
C
HEMIA NIEORGANICZNA
............................................................................................................................ 4
1.2.
C
HEMIA ORGANICZNA
................................................................................................................................. 5
2.
USTALANIE WZORU EMPIRYCZNEGO I RZECZYWISTEGO BADANEGO ZWIĄZKU .............. 6
3.
STECHIOMETRIA MIESZANIN. REAKCJE SUBSTRATÓW ZMIESZANYCH W STOSUNKU
NIESTECHIOMETRYCZNYM. ................................................................................................................................... 8
4.
WYDAJNOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ.................................................................................................... 9
5.
ROZTWORY .................................................................................................................................................. 10
5.1.
P
OJECIA PODSTAWOWE
.
R
OZTWORY RZECZYWISTE I KOLOIDALNE
.......................................................... 10
5.2.
Z
OBOJĘTNIANIE ROZTWORÓW
................................................................................................................... 13
6.
BUDOWA ATOMU........................................................................................................................................ 14
7.
ZWIĄZEK BUDOWY ATOMU Z UKŁADEM .......................................................................................... 17
8.
PRZEMIANY JĄDROWE............................................................................................................................. 19
9.
PRZEWIDYWANIE BUDOWY PRZESTRZENNEJ ................................................................................ 21
9.1.
H
YBRYDYZACJA
........................................................................................................................................ 21
9.2.
M
ETODA
VSEPR ....................................................................................................................................... 24
10.
WIĄZANIA CHEMICZNE ........................................................................................................................... 25
11.
STRUKTURA CIAŁ STAŁYCH .................................................................................................................. 27
12.
EFEKTY ENERGETYCZNE........................................................................................................................ 29
13.
KINETYKA I STATYKA REAKCJI ........................................................................................................... 32
14.
KATALIZA ..................................................................................................................................................... 33
15.
DYSOCJACJA ................................................................................................................................................ 35
15.1.
P
OJĘCIA PODSTAWOWE
.
S
TAŁA I STOPIEŃ DYSOCJACJI
............................................................................. 35
15.2.
S
TĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH
,
P
H
ROZTWORU
.................................................................................... 37
16.
WSKAŹNIKI, PRZEWODNICTWO ROZTWORÓW.............................................................................. 38
17.
TEORIE KWASÓW I ZASAD...................................................................................................................... 40
18.
AMFOTERYCZNOŚĆ ................................................................................................................................... 42
19.
HYDROLIZA .................................................................................................................................................. 43
20.
ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI ............................................................................................................ 45
21.
ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE ...................................................................................................................... 46
22.
PROCESY REDOX ........................................................................................................................................ 48
22.1.
P
OJĘCIA PODSTAWOWE
.............................................................................................................................. 48
22.2.
P
RZEWIDYWANIE KIERUNKU REAKCJI
....................................................................................................... 50
22.3.
R
EAKCJE REDOX
........................................................................................................................................ 52
23.
OGNIWA ......................................................................................................................................................... 54
24.
ELEKTROLIZA ............................................................................................................................................. 55
3
1. Obliczenia w oparciu o wzory związków, równania reakcji chemicznych i podstawowe
prawa chemiczne
1.1. Chemia nieorganiczna
1.
Jeden mol H
2
O w temperaturze T=277K i pod ciśnieniem 1013hPa zajmuje objętość:
A
10
-3
dm
3
B
1,8
.
10
-2
dm
3
C
1dm
3
D
22,4dm
3
2.
Objętość wdychanego przez człowieka powietrza wynosi 500cm
3
. Jeżeli N wyraża liczbę cząsteczek
zawartych w 1 molu, to liczba cząsteczek tlenu, jaka dostaje się do płuc przy jednym wdechu wynosi około:
A
N/2,24
B
N/22,4
C
N/224
D
N/44,8
3.
Aby próbka siarczku żelaza(II) zawierała tyle atomów, ile ich jest w 22g tlenku węgla(IV), należy
odważyć siarczku żelaza(II):
A
22g
B
44g
C
66g
D
88g
4.
W ilu gramach tlenku azotu(II) znajduje się tyle samo azotu co w 1molu tlenku azotu(III)?
A
14g
B
28g
C
30g
D
60g
E
76g
5.
Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych mieszanina zawierająca 0,4mola SO
2
oraz 88g CO
2
A
66,0dm
3
B
53,7dm
3
C
44,8dm
3
D
33,6dm
3
6.
Aby ciśnienie powietrza o temperaturze początkowej –23
o
C podwoiło się izochorycznie, należy ogrzać
gaz do temperatury:
A
23
o
C
B
230K
C
500K
D
500
o
C
7.
W czterech zamkniętych naczyniach o jednakowej pojemności znajdują się (w warunkach normalnch)
argon, brom, chlor i wodór. Największa ilość atomów znajduje się w naczyniu z:
A
argonem
B
bromem
C
chlorem
D
wodorem
8.
100g stopu glinu z cynkiem utleniono i otrzymano 51g Al
2
O
3
i 91g ZnO. W skład badanego stopu
wchodzi:
A
73% Zn. i 27% Al
B
27% Zn i 73% Al.
C
50% Zn i 50% Al.
D
46% Zn i 54% Al.
9.
Chlor na skalę laboratoryjną można otrzymać działając na tlenek manganu(IV) kwasem solnym. Ile
chloru otrzyma się działając nadmiarem kwasu solnego na 26,1g tlenku manganu(IV)?
A
6,72dm
3
B
21,3g
C
0,3mola
D
wszystkie odpowiedzi są poprawne
4
10.
Ile gramów chlorku baru należy dodać do roztworu, w którym rozpuszczono 4g mieszaniny Na
2
SO
4
i
K
2
SO
4
, aby mieć pewność całkowitego wytrącenia siarczanów?
A
2,08g
B
5,86g
C
4,78g
D
8,49g
11.
2g pewnego dwuwartościowego metalu wypiera z roztworu kwasu w warunkach normalnych 1,12dm
3
wodoru. Wodorotlenek tego pierwiastka ma wzór:
A
Ca(OH)
2
B
Zn(OH)
2
C
Pb(OH)
2
D
Sr(OH)
2
E
Ba(OH)
2
1.2. Chemia organiczna
12.
W wyniku utlenienia pewnego aldehydu otrzymano 43,2g srebra oraz 17,6g kwasu. Utlenianym
aldehydem był:
A
aldehyd octowy (etanal)
B
aldehyd propionowy (propanal)
C
aldehyd masłowy (butanal)
D
aldehyd walerianowy (pentanal)
13.
Podczas działania jednego mola bromu na jeden mol pewnego węglowodoru otrzymano tylko jeden
produkt reakcji – związek o masie cząsteczkowej 202. Reakcji bromowania został poddany:
A
propan
B
propen
C
butan
D
2-buten
E
benzen
14.
Do utwardzenia pewnego glicerydu zużyto 17,92dm
3
wodoru zmierzonego w warunkach normalnych.
Uzyskano przy tym 0,4mola tristearynianu gliceryny. Liczba wiązań podwójnych w cząsteczce tego
glicerydu przed uwodornieniem wynosiła:
A
1
C
3
D
4
15.
Na spalenie 2dm
3
acetylenu zużyto 20dm
3
powietrza (warunki normalne). Produktami tej reakcji były:
A
C + H
2
O
B
C + CO + H
2
O
C
CO + CO
2
+ H
2
O
D
CO
2
+ H
2
O
16.
Jeśli skroplimy wodę wydzielającą się podczas spalania 1mola glukozy C
6
H
12
O
6
, to jej objętość w
warunkach pokojowych będzie wynosiła:
A
ok. 135dm
3
B
ok. 105dm
3
C
ok. 134cm
3
D
ok. 108cm
3
17.
Masa cząsteczkowa tetrapeptydu otrzymanego w wyniku kondensacji cząsteczek glicyny wynosi:
A
300u
B
246u
C
228u
D
210u
18.
Jaka jest masa cząsteczkowa celulozy, jeżeli przyjmiemy, że jest ona zbudowana z 2000 reszt
glukozowych?
A
324000
B
360000
C
684000
D
648000
5
B
2
[ Pobierz całość w formacie PDF ]