teorie kwasów i zasad

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Fragmenty Działu 6 z Tomu 1
TEORIE KWASÓW I ZASAD
Zadanie 701 (
4
pkt
.) V/2005/A2
Dane są jony: CO
3
2-
i NH
4
+
. Zaklasyfikuj je do kwasów lub zasad według teorii Brönsteda. Uzasadnij swoją
decyzję pisząc odpowiednie równania reakcji.
CO
3
2-
.........................................................
NH
4
+
.........................................................
Równania reakcji:
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
Zadanie 702 (
1
pkt
.) I/2003/A2
Amoniak wg teorii Brönsteda jest zasadą, bo przyjmuje proton zgonie z reakcją:
NH
3
+ H
2
O → NH
4
+
+ OH
-
Wyjaśnij, dlaczego amoniak może przyjąć proton?
..................................................................................................................................................
Zadanie 705 (
1
pkt
.) Pr.XII/2004/A2
Jaką rolę wg teorii Brönsteda-Lowry’ego pełni woda w reakcji hydrolizy azotanu (III) sodu?
..................................................................................................................................................
Zadanie 706 (
1
pkt
.) Pr.XII/2004/A2
W przedstawionym jonowym równaniu reakcji chemicznej:
CN
-
+ H
2
O → HCN + OH
-
określ, czy anion cyjankowy CN
-
jest kwasem czy zasadą zgodnie z teorią protonową Brönsteda.
..................................................................................................................................................
Zadanie 707 (
1
pkt.
) V/2006/A2
Jaką rolę według teorii Brönsteda pełni jon H
2
PO
4
-
w reakcji:
H
2
PO
4
-
+ H
2
O → HPO
4
2-
+ H
3
O
+
..................................................................................................................................................
Zadanie 708 (
3
pkt
.)
Zgodnie z teorią Brönsteda-Lowry’ego kwasami są związki oddające protony (jony wodorowe), a zasadami
związki przyłączające protony (jony wodorowe). Zgodnie z tą teorią woda w reakcjach przedstawionych
równaniami:
I. H
2
O + NH
3
——> NH
4
+
+ OH
-
II. H
2
O + HCl ——> H
3
O
+
+ Cl
-
III. H
2
O + CO
3
-
——> HCO
3
-
+ OH
-
zachowuje się jak:
I
II
III
Zadanie 709 (
1
pkt.
)
Układem sprzężonym kwas – zasada według teorii Brönsteda nie może być następująca para jonów:
H
3
O
+
— OH
-
Wyjaśnij krótko, dlaczego?
..................................................................................................................................................
Zadanie 710* (
2
pkt
.)
W których z podanych niżej równań reakcji proteolitycznych woda zachowuje się jak kwas, a w których jak
zasada w ujęciu teorii Brönsteda - Lowry’ego:
a.
HSO
4
-
+ H
2
O → H
3
O
+
+ SO
4
2-
b.
SO
3
2-
+ H
2
O → HSO
3
-
+ OH
-
c.
NH
3
+ H
2
O → NH
4
+
+ OH
-
d.
H
2
S + H
2
O → H
3
O
+
+ HS
-
e.
CH
3
COO
-
+ H
2
O → CH
3
COOH + OH
-
Wpisz swoje wnioski do tabeli:
kwas
zasada
Zadanie 715* (
3
pkt
.)
Wypisz poprawnie, która z substancji może występować zarówno jako kwas i jako zasada Brönsteda:
NaOH, HCO
3
-
, HSO
3
-
, NH
4
+
, NH
3
, H
2
O, HS
-
, HI,
H
2
PO
4
-
, CN
-
, Cu(NH
3
)
4
2+
, HBO
3
2-
, HAsO
4
2-
..................................................................................................................................................
Zadanie 716* (
2
pkt.
)
Wskaż substancje, które w oparciu o teorię Brönsteda nazwiesz
kwasem kationowym
lub
anionowym
. Po
dokonaniu właściwego wyboru wpisz odpowiednie wzory do tabeli:
HS
-
, HCl, H
2
PO
4
-
, HCN, HBO
3
2-
, H
3
O
+
, HCO
3
-
, HSO
3
-
, NH
4
+
, HI, H
2
BO
3
-
, HAsO
4
2-
Kwas kationowy
Kwas anionowy
Zadanie 717 (
2
pkt
.)
Zgodnie z teorią Brönsteda każdemu kwasowi odpowiada sprzężona z nim zasada:
HX + H
2
O → X
-
+ H
3
O
+
kwas sprzężona zasada
Przy czym, im silniejszy jest kwas tym słabsza sprzężona z nim zasada. Posługując się tą regułą, wskaż, która z
poniższych zasad jest najsłabsza a która najsilniejsza.
A. Cl
-
B. C
6
H
5
O
-
C. OH
-
D.CH
3
COO
-
Najsłabsza zasada: ...................................................................................................................
Najsilniejsza zasada: ...............................................................................................................
Zadanie 722* (
3
pkt
.)
Teoria Brönsteda głosi, że sprzężony kwas od sprzężonej z nim zasady różni się jedynie
o proton (H
+
). Wpisz do poniższej tabeli brakujące sprzężone kwasy lub zasady.
kwas
zasada
kwas
zasada
kwas
zasada
HNO
3
C
6
H
5
O
-
H
2
O
C
2
O
4
2-
H
2
SO
3
HCN
AsO
4
3-
S
2-
HCOO
-
CH
3
COOH
NH
3
H
2
O
COOH
│
COOH
C
6
H
5
NH
3
+
(CH
3
)
2
NH
[ Pobierz całość w formacie PDF ]