Testy Maturalne, MATURA - CHEMIA
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Testy maturalne z chemii 2005-2009 rok
2009 rok
h t t p : / / w w w . c h e m i a . s o s . p l
Testy maturalne z chemii 2005-2009 rok
Pytania te z możliwością drukowania, oraz omówione do nich odpowiedzi możesz zakupić za 10zł klikając w poniższy link
(wpłaty można dokonać przelewem elektronicznym, zwykłym, lub w kasie „Moje Rachunki”)
Odpowiedzi możesz również uzyskać wysyłając SMS na nr 79068 o treści AT EAVU 1
(koszt 10,98 zł z Vat)
- 2 -
1.
BUDOWA ATOMU ..................................................................................................................................................... 5
1.1.
P
RZEMIANY JĄDROWE I PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ
...................................................................................................... 5
1.2.
B
UDOWA ATOMU
..................................................................................................................................................... 8
2.
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW............................................................................................................. 10
3.
CZĄSTECZKI I WIĄZANIA CHEMICZNE ......................................................................................................... 12
4.
WŁAŚCIWOŚCI PIERWIASTKÓW ...................................................................................................................... 14
4.1.
L
ITOWCE
................................................................................................................................................................ 14
4.2.
B
ERYLOWCE
.......................................................................................................................................................... 14
4.3.
B
OROWCE
.............................................................................................................................................................. 15
4.4.
T
LENOWCE
............................................................................................................................................................. 16
4.5.
A
ZOTOWCE
............................................................................................................................................................ 17
4.6.
F
LUOROWCE
.......................................................................................................................................................... 17
4.7.
P
IERWIASTKI BLOKU D
........................................................................................................................................... 18
4.8.
P
ORÓWNYWANIE WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW
.......................................................................................................... 21
5.
PROJEKTY DOŚWIADCZEŃ................................................................................................................................. 22
6.
REAKCJE REDOKS ................................................................................................................................................. 27
7.
OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE ............................................................................................................... 30
8.
EKOLOGIA................................................................................................................................................................ 32
9.
SOLE ........................................................................................................................................................................... 35
10.
OBLICZENIA STĘŻENIA ROZTWORU .............................................................................................................. 39
11.
RÓWNOWAGI JONOWE........................................................................................................................................ 41
11.1.
I
LOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI
............................................................................................................................ 41
11.2.
H
YDROLIZA
........................................................................................................................................................ 42
11.3.
S
TAŁA I STOPIEŃ DYSOCJACJI
............................................................................................................................. 43
11.4.
D
YSOCJACJA
...................................................................................................................................................... 44
12.
KWASY I ZASADY ................................................................................................................................................... 45
13.
WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW........................................................................................................................... 50
14.
KINETYKA I RÓWNOWAGA REAKCJI ............................................................................................................. 52
14.1.
K
INETYKA REAKCJI
............................................................................................................................................ 52
14.2.
R
ÓWNOWAGI REAKCJI
....................................................................................................................................... 53
15.
ELEKTROCHEMIA ................................................................................................................................................. 55
16.
TERMOCHEMIA ...................................................................................................................................................... 59
17.
WĘGLOWODORY.................................................................................................................................................... 62
17.1.
W
ĘGLOWODORY NASYCONE
-
ALKANY
.............................................................................................................. 62
17.2.
W
ĘGLOWODORY NIENASYCONE
–
ALKENY I ALKINY
.......................................................................................... 62
17.3.
W
ĘGLOWODORY AROMATYCZNE
....................................................................................................................... 66
18.
ALKOHOLE............................................................................................................................................................... 67
19.
ALDEHYDY I KETONY .......................................................................................................................................... 70
20.
KWASY, ESTRY I TŁUSZCZE............................................................................................................................... 72
21.
AMINY, AMIDY I ZWIĄZKI NITROWE.............................................................................................................. 76
22.
CUKRY ....................................................................................................................................................................... 77
23.
AMINOKWASY, PEPTYDY I BIAŁKA................................................................................................................. 79
24.
TYPY REAKCJI ........................................................................................................................................................ 82
25.
IZOMERIA................................................................................................................................................................. 83
25.1.
I
ZOMERIA KONSTYTUCYJNA
............................................................................................................................... 83
- 3 -
25.2.
S
TEREOIZOMERIA
............................................................................................................................................... 84
- 4 -
1. Budowa atomu
1.1.
Przemiany jądrowe i promieniotwórczość
1.
Poniższy schemat przedstawia zdolność przenikania przez materię różnych rodzajów promieniowania jonizującego.
Wypełnij poniższą tabelę, wpisując obok numeru ze schem
atu odpowiadający mu rodzaj promieniowania (α, β lub γ).
Numer ze
schematu
Rodzaj promieniowania
1
2
3
neutrony
4
2.
Promieniotwórczy izotop węgla C-14 powstaje w górnych warstwach atmosfery i ulega asymilacji przez rośliny w postaci
tlenku węgla(IV). Równowaga, jaka się ustala w procesach odżywiania i oddychania w danym środowisku sprawia, że
zawartość węgla w organizmach żywych jest stała. W przypadku obumarcia organizmu izotop C-14 przestaje być uzupełniany i
z upływem czasu jego ilość w obumarłych szczątkach organizmu ulega zmniejszeniu na skutek rozpadu promieniotwórczego
.
Na podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998
Ustal, wykonując obliczenia, ile razy zmalała zawartość izotopu węgla C-14 w drewnie, które pochodzi z drzewa
obumarłego przed 11460 laty. Okres półtrwania tego izotopu węgla wynosi 5730 lat.
Obliczenia: ......................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................................
Odpowiedź: ......................................................................................................................................................
Informacja do zadań
:
Polon
21
84
Po
ulega przemianie α. Okres połowicznego rozpadu tego izotopu wynosi 138 dni.
3.
Napisz równanie tej przemiany.
Równanie reakcji: .......................................................................................................................
......................................................................................................................................................
84
Po . Oszacuj masę tego izotopu, która pozostanie po upływie 414 dni.
......................................................................................................................................................
- 5 -
4.
W pojemniku umieszczono 1 gram polonu
210
[ Pobierz całość w formacie PDF ]